Kemiske bindinger

Kemiske bindinger

Af Helene Holm

De fleste atomer findes ikke alene, men er bundet sammen med andre atomer. Atomerne danner kemiske bindinger med hinanden for at få fyldt deres yderste elektronskal. Der findes flere slags kemiske bindinger: ionbindinger, kovalente bindinger og metalbindinger.

shutterstock 32621611
Atomer er holdt sammen af kemiske bindinger. Her ses kovalente bindinger i stoffet butan, som er symboliseret ved de grå pinde. © Jeffrey Rasmussen/Shutterstock.com.

Fokusord





Ét atom kommer sjældent alene

Neon
Neon tilhører gruppen af ædelgasser og har otte elektroner i yderste elektronskal. Det betyder, at neon er et meget stabilt stof, der sjældent reagerer med andre stoffer. © Clio Online, 2018. Sys Abrahamsen.

Den yderste skal
Ionbindinger lodret Clio
Natrium (Na) og chlor (Cl) indgår i en ionforbindelse sammen. Natrium afgiver en elektron til chlor. © Clio Online, 2018. Sys Abrahamsen.

Ionbindinger





+-

Kovalente bindinger

2

Kovalente bindinger
Oxygen danner en kovalent binding med sig selv for at udfylde den yderste elektronskal med otte elektroner. To oxygenatomer deler elektroner og bliver til $O_{2}$. © Clio Online, 2018. Sys Abrahamsen.
Metalbindinger NY
Her ses metalbindinger i metallet kobber (Cu). Alle kobberatomerne afgiver deres yderste elektroner, der flyder frit og holder atomkernerne på plads i et fast mønster. © Clio Online, 2018. Sys Abrahamsen.

Metalbindinger

Eksemplarfremstilling, herunder print eller kopiering af hele eller dele af læringsportalen, er kun tilladt, hvis institutionen har indgået en aftale med Copydan Tekst & Node, og skal ske inden for denne aftales begrænsninger.
{{content}}

{{subtitle}}